ВПР СПО по Химии 2 курс задания и ответы, Комплект 1 Вариант 2
Задание 1. на бланк следует записать только полученное число.
Прочитайте следующий текст и выполните задания Г и 2.
На рисунке изображён прибор для получения газа Х,
который немного легче воздуха. В пробирке,
закреплённой в лапке штатива, находится смесь
муравьиной кислоты НСООН и концентрированной
серной кислоты. Пробирка закрыта пробкой, в
которую вставлена газоотводная трубка. При
нагревании пробирки выделяется газ Х, который при
поджигании на воздухе горит голубым пламенем.
Опыт проводили в вытяжном шкафу.
Выберите из списка формулу газа Х.
1) CO;
2) CO
3) Hb
4) SO,
5) NH;
Запишите номер выбранного ответа.
Задание 2. Сколько молей газа Х образовалось, если в реакцию вступило 0,15 моль муравьиной
кислоты? Ответ запишите с точностью до сотых.
Задание 3. Прочитайте следующий текст и выполните задания 3-6.
Дана электронная конфигурация химического элемента:
1s” 2s” 2p° 3s? 3p*
На основании анализа электронной конфигурации выполните следующие задания.
Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.
Выберите символ этого химического элемента.
1) O
3) Ве
4) Mg
5) Si
Запишите номер выбранного ответа.
Задание 4. Укажите номер периода в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,
в котором расположен этот элемент. Ответ запишите цифрой.
Задание 5. Укажите номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,
в которой расположен этот элемент. Ответ запишите цифрой.
Задание 6. Выберите формулу высшего оксида элемента (В — искомый элемент).
1) КО;
2) ВО»?
3) RO;
4) R20;
5) RO
Запишите номер выбранного ответа.
Задание 7. Рассмотрите рисунок и выполните задания 7 и 8.
На рисунке изображена модель молекулы вещества.
Какому веществу соответствует эта модель? Выберите из предложенного списка его
название.
1) хлор
2) аммиак
3) хлороводород
4) кислород
5) оксид углерода(ТУ)
Запишите номер выбранного ответа.
Задание 8. Укажите тип химической связи в веществе, модель молекулы которого изображена на
рисунке. Выберите тип химической связи из предложенного списка.
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
5) водородная
Запишите номер выбранного ответа.
Задание 9. Прочитайте следующий текст и выполните задания 9-12.
Фосген (СОС) в промышленности получают взаимодействием угарного газа и хлора
при температуре 100-125 °С под давлением в присутствии катализатора. Эта реакция
обратима и протекает с выделением теплоты. В лабораторной практике для получения
фосгена используют каталитическое окисление хлороформа (СНС) кислородом
с получением, помимо фосгена, в качестве побочного продукта хлороводорода.
Фосген — ядовитый газ с характерным резким запахом прелого сена и гнилых яблок,
подвергается гидролизу в воде. Известен как боевое отравляющее вещество времён Первой
мировой войны. В настоящее время является важнейшим сырьём для мирной
промышленности. Фосген незаменим в производстве многих высокопрочных пластиков,
пестицидов и гербицидов, а также фармацевтических препаратов. На современных заводах
фосген производят и сразу же расходуют в замкнутом цикле, исключая его хранение
в больших объёмах на складах.
Какие воздействия из перечисленных ниже приведут к уменьшению скорости реакции
промышленного синтеза фосгена?
1) охлаждение
2) увеличение давления
3) добавление фосгена
4) добавление хлора
5) добавление ингибитора
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 10. Какие воздействия из перечисленных ниже приведут к смещению равновесия в сторону
фосгена в реакции его промышленного получения?
1) добавление катализатора
2) увеличение давления
3) охлаждение
4) добавление фосгена
5) добавление угарного газа
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 11. Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, с которыми может реагировать
угарный газ в соответствующих условиях.
1) соляная кислота
2) оксид фосфора(У)
3) кислород
4) углерод
5) оксид железа(П,)
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 12. Хлороформ - органический растворитель. Рассчитайте, сколько граммов хлороформа нужно
взять, чтобы получить 8,96 л (н.у.) фосгена. Ответ приведите с точностью до целых.
Ответ: r
В пробе минеральной воды, предназначенной для анализа, содержатся следующие анионы:
5" СТ, ЗО. Установите соответствие между реактивом, добавленным к этой воде,
и наблюдаемым явлением. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКТИВ НАБЛЮДАЕМОЕ ЯВЛЕНИЕ
A) FeSO, (p-p) 1) выпадает чёрный осадок
Б) КОН (р-р) 2) выпадает белый осадок
В) HCl (p-p) 3) выделяется газ
4) нет видимых изменений
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе
могут повторяться.
А|Б|В
Задание 13. Дана схема превращений:
Fe — FeCl; — Y — Fe(NO3)3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У. Выберите из
предложенного списка химические формулы этих веществ.
1) Ch
2) Ее Оз
3) Fe(OH);
4) FeO
5) HCl
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание 14. Дана двухстадийная схема:
-3H Cl
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У. Выберите из
предложенного списка названия этих веществ.
[) гексан
2) гексахлорциклогексан
3) хлорбензол
4) бензол
5) толуол
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание 15. Переработку нефти начинают с перегонки, при которой нефть делится на отдельные
фракции, кипящие в различных температурных диапазонах. Даны фракции:
1) мазут
2) попутный газ
3) газойль
Расположите фракции в порядке уменьшения средней температуры кипения. Запишите
последовательность номеров, под которыми указаны фракции.
Ответ: — —
Прочитайте следующий текст и выполните задания 17.1 и 17.2.
В России действуют строгие нормативы предельно допустимых концентраций (ПДК)
вредных веществ в водоёмах. ПДК гексана в водоёмах рыбохозяйственного значения
составляет 0,01 мг/л. В результате утечки на нефтехимическом комбинате в пруд-накопитель
объёмом 80 тыс. м’ попало 4 кг гексана.
Рассчитайте концентрацию гексана в воде (в мг/л) после аварии. Ответ запишите
с точностью до сотых.
Ответ: мг/л
Во сколько раз концентрация гексана превышает ПДК? Ответ запишите с точностью до целых.
Задание 16. Для выполнения заданий 18 и 19 используйте вещества, структурные формулы
которых приведены в перечне:
1) H3C—NO, 2) Bee
3) HC==CH
Из приведённого перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным в таблице
классам/группам органических соединений. Запишите в таблицу номера соответствующих
веществ.
Карбоновая| Сложный
кислота эфир
Задание 17. Даны схемы двух химических реакций. Для каждой реакции укажите номер пропущенного
вещества, выбрав его из приведённого выше перечня.
А... + Но —— НзС—С
В acesses + 3H>—» H3C—NH, + 2H20
Запишите в таблицу номера соответствующих веществ.
Реакция А | Реакция Б
Задание 18. Этилформиат используют как исходное вещество в синтезе некоторых витаминов. Его
можно получить из этилена по схеме:
H2SO,
СН>=СНЬ el X <
O-C2Hs
1) Определите вещество Х. Запишите его структурную формулу.
Задание 19. 2) Запишите название вещества Х по систематической номенклатуре.
Задание 20. 3) Дайте характеристику первой реакции (отщепление, замещение, присоединение,
изомеризация).
Задание 21. При взаимодействии хлорида железа(Ш) с иодоводородной кислотой в водном растворе
происходит окислительно-восстановительная реакция, схема которой имеет вид:
FeCl; + HI — FeCl, + lb + HCl
1) Составьте электронный баланс этой реакции.
Задание 22. 2) Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
Задание 23. 3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Задание 24. Каждый год в мире производят более 400 млнт полимеров. Широко распространённый
полимер ПЭТ (полиэтилентерефталат) имеет структурную формулу:
о O—CH>—-CH>
Его получают из двух мономеров — терефталевой кислоты ot \-< и
двухатомного спирта Х.
1) Запишите название двухатомного спирта Х.
Задание 25. 2) Запишите структурную формулу двухатомного спирта Х.
Задание 26. 3) К какому типу (полимеризация или поликонденсация) относится реакция получения ПЭТ
из терефталевой кислоты и двухатомного спирта Х?